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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xi破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗ǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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